Hlavná > Byliny

Soli a ich vlastnosti

Všeobecné vlastnosti solí

Soli sú komplexné látky pozostávajúce z jedného (niekoľkých) atómov kovu (alebo komplexnejších katiónových skupín, napríklad amóniových skupín NN4 +, hydroxylované skupiny Me (OH) n m +) a jeden (niekoľko) zvyškov kyselín. Všeobecný vzorec Me solí n m , kde A je zvyšok kyseliny. Soli (z hľadiska elektrolytickej disociácie) sú elektrolyty disociujúce vo vodných roztokoch na katióny kovov (alebo amónne NH).4 + ) a anióny kyslých zvyškov.

Klasifikácia. Podľa ich zloženia sú soli rozdelené na stredné (normálne), kyslé (hydrosoly), zásadité (hydroxylové soli), dvojité, zmiešané a komplexné (pozri tabuľku).

Tabuľka - Klasifikácia solí podľa zloženia

(normálne) - produkt úplnej náhrady atómov vodíka v kyseline na kov

Kyslé (hydrosoly) - produkt neúplnej výmeny atómov vodíka v kyseline na kov

Hlavná (hydroxylová) soľ je produktom neúplnej nahradenia bázických OH skupín kyselinovým zvyškom

Dvojité - obsahujú dva rôzne kovy a jeden zvyšok kyseliny

Zmiešané - obsahujú jeden kov a niekoľko zvyškov kyselín

Fyzikálne vlastnosti. Soli sú kryštalické látky rôznych farieb a rôznej rozpustnosti vo vode.

1) Disociácia. Stredné, dvojité a zmiešané soli sa disociovajú v jednostupňovom procese. V kyslých a zásaditých soliach dochádza k disociácii v krokoch.

CaClBr Ca2 + + Cl - + Br -.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe2 + + OH -.

2) Interakcia s ukazovateľmi. V dôsledku hydrolýzy v roztokoch solí sa akumulujú H + ióny (kyslé médium) alebo OH - ióny (alkalické médium). Rozpustné soli tvorené aspoň jedným slabým elektrolytom podliehajú hydrolýze. Roztoky takýchto solí reagujú s indikátormi:

indikátor + H + (OH -) farebná zlúčenina.

3) Rozklad pri zahrievaní. Keď sa určité soli zahrejú, rozkladajú sa na oxid kovu a oxid kyseliny:

s okysličenými kyselinami, pri zahrievaní sa môžu rozkladať na jednoduché látky:

Soli tvorené kyselinami oxidačnými činidlami sa rozkladajú ťažšie:

4) Interakcia s kyselinami: Reakcia nastáva, ak sa soľ tvorí so slabšou alebo prchavou kyselinou alebo ak sa tvorí zrazenina.

Hlavné soli pôsobiace kyselinami idú do stredu:

Stredné soli tvorené viacsýtnymi kyselinami tvoria pri interakcii s nimi kyslé soli:

5) Interakcia s alkáliami. Soli reagujú s alkáliami, ktorých katióny zodpovedajú nerozpustným bázam.

6) Vzájomná interakcia. Reakcia nastáva, keď sa rozpustia rozpustné soli a vytvorí sa zrazenina.

AgNO3 + NaCl® AgCl® + NaNO3 Ag + + Cl - ® AgCl.

7) Interakcia s kovmi. Každý predchádzajúci kov v rade napätí vytesňuje nasledujúci kov z roztoku jeho soli:

Fe + CuSO4 ® Cu + FeSO4 Fe + Cu 2+® Cu + + Fe2 +.

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

8) Elektrolýza (rozklad pri pôsobení priameho elektrického prúdu). Soli podliehajú elektrolýze v roztokoch a taveninách:

9) Interakcia s oxidmi kyselín.

Získanie. 1) Interakcia kovov s nekovmi:

2) Interakcia bázických a amfotérnych oxidov s oxidmi kyselín:

3) Interakcia bázických oxidov s amfoternými oxidmi:

4) Interakcia kovov s kyselinami:

5) Interakcia bázických a amfotérnych oxidov s kyselinami:

6) Interakcia amfoterných oxidov a hydroxidov s alkáliami:

Pri fúzii s amfoterným oxidom: 2NaOH + ZnO Na2ZnO 2 + H2O.

7) Interakcia hydroxidov kovov s kyselinami:

8) Interakcia kyselín so soľami:

9) Interakcia solí s alkáliami:

10) Vzájomné vzájomné pôsobenie solí:

Soli a ich vlastnosti

Ca2 + SO4 2– - síran vápenatý atď.

Soľ je produktom čiastočného alebo úplného nahradenia kyseliny atómom vodíka kovom. Rozlišujú sa teda tieto typy solí:

1. Stredné soli - všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom: Na2CO3, KNO3 2. Kyslé soli - nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Kyslé soli môžu samozrejme tvoriť iba dvojsýtne alebo viacsýtne kyseliny. Monobázické kyseliny nemôžu poskytnúť kyslé soli: NaHCO3, NaH2PO4 a tak ďalej

3. Zásadité soli sa môžu považovať za produkty nekompletných alebo čiastočné nahradenie hydroxylových skupín zásad kyselinovými zvyškami: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, atď.

Nasledujúce typy solí sa líšia počtom katiónov a aniónov prítomných v štruktúre.

Jednoduché soli - soli pozostávajúce z jedného typu katiónov a jedného typu aniónov (NaCl)

Dvojité soli - soli obsahujúce dva rôzne katióny (KAl (SO4)212 H2O).

Zmiešané soli - soli, ktoré obsahujú dva rôzne anióny (Ca (OCl) Cl).

Rozlišujú sa tiež hydratované soli (kryštalické hydráty), ktoré zahŕňajú vodu kryštalizačných molekúl, napríklad Na2SO410 H2O a komplexné soli obsahujúce komplexný katión alebo komplexný anión (K4[Fe (CN)6], Cu (NH3)4] (OH)2

Podľa medzinárodnej nomenklatúry názov soli každej kyseliny pochádza z latinského názvu prvku. Napríklad soli kyseliny sírovej sa nazývajú sulfáty: СаSO4 - síran vápenatý, Mg SO4 síran horečnatý, atď. soli kyseliny chlorovodíkovej sa nazývajú chloridy: NaCl - chlorid sodný, ZnCI2 - chlorid zinočnatý atď.

V názve solí dvojsýtnych kyselín pridajte časticu "bi" alebo "hydro": Mg (HCl3)2 - hydrogenuhličitan alebo hydrogenuhličitan horečnatý.

Za predpokladu, že v kyseline tribázovej je za kov nahradený iba jeden atóm vodíka, potom sa pridá predpona "dihydro": NaH2PO4 - dihydrogenfosforečnan sodný.

Soli sú tuhé látky s veľmi odlišnou rozpustnosťou vo vode.

Spôsoby, ako získať soľ

Interakcia kovu s kyselinou.

Interakcia hlavného oxidu s kyselinou

Základná reakcia s kyselinou (neutralizačná reakcia).

V prípade neúplnej neutralizácie kyseliny bázou sa vytvorí kyslá soľ:

Interakcia soli s kyselinou. V tomto prípade sa vytvorí nová kyselina a nová soľ. Na uskutočnenie tejto reakcie je nevyhnutné, aby kyselina bola silnejšia ako kyselina, ktorá bola vytvorená alebo menej prchavá.

Vplyv nadbytku kyseliny na stredné soli viacsýtnych kyselín je kyslé soli:

Interakcia bázického oxidu s kyslým oxidom.

Interakcia bázy s oxidom kyseliny

Interakcia soli s oxidom kyseliny. Kyslý oxid vstupujúci do reakcie by mal byť menej prchavý ako ten, ktorý vznikol po reakcii.

Interakcia soli s bázou. Tento spôsob sa môže použiť na získanie stredných solí, ako aj na báze bázických solí. Kyslé soli, interagujú s bázou, idú do stredu:

ZnCl2 + KOH = ZnOHCl + KCl

Interakcia medzi týmito dvomi soľami. Vytvoria sa dve nové soli. Reakcia prebieha až do konca, len ak sa jedna zo vzniknutých solí vyzráža:

Interakcia medzi kovom a soľou. Kov, ktorý vstúpil do reakcie, musí byť v napäťovom rozsahu kovov naľavo od kovu, ktorý je súčasťou východiskovej soli.

Interakcia kovu s nekovom

Interakcia kovu s alkáliou.

Interakcia kovu s alkáliami

cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O

Interakcia nekovov so soľou.

Tepelný rozklad solí.

Chemické vlastnosti solí

Chemické vlastnosti solí sú určené vlastnosťami katiónov a aniónov, ktoré sú ich súčasťou.

1. Niektoré soli sa pri kalcinácii rozkladajú:

2. Interakcia s kyselinami za vzniku novej soli a novej kyseliny. Na uskutočnenie tejto reakcie je potrebné, aby kyselina bola silnejšia ako soľ, na ktorú kyselina pôsobí:

3. Spolupracujte so základmi, vytvorte novú soľ a novú bázu:

4. Vzájomne pôsobiť na nové soli:

5. Interakcia s kovmi, ktoré sú v mnohých činnostiach spojené s kovom, ktorý je súčasťou soli:

kalkulačka

Odhad nákladov na služby

  1. Vyplňte žiadosť. Odborníci vypočítajú náklady na vašu prácu
  2. Výpočet nákladov príde na mail a SMS

Číslo vašej žiadosti

Práve teraz bude na poštu odoslaný automatický potvrdzovací list s informáciami o aplikácii.

Soli a ich vlastnosti

Najčastejšie budeme pracovať so strednými soľami:

názov zvyšku kyseliny + názov kovu + označuje valenciu kovu s premenlivou valenciou

CuSO4- síran meďnatý

„Hydro“ alebo „dihydro“ + názov zvyšku kyseliny + názov kovu + označujú valenciu pre kov s premenlivou valenciou

NaHSO 4 - hydrosíran sodný;

NaH 2 PO 4 - dihydrogenfosforečnan sodný

"Hydroxo" + názov zvyšku kyseliny + názov kovu + označujú valenciu pre kov s premenlivou valenciou

Mg (OH) Cl - hydroxychlorid horečnatý

kov + nekov = soľ

kov (N až N)2) + kyselina (rr) = soľ + H2

Poznámka: (kov2 stojí v rade činností vpravo)

oxid kyseliny + alkália = soľ + voda

zásaditý oxid + kyselina = soľ + voda

zásaditý oxid + kyslík = soľ

kyselina + báza = soľ + voda

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl ↓

soľ1 + alkália = nerozpustná báza + soľ 2

Poznámka: Všetky výmenné reakcie pokračujú až do konca, ak je jedna z vytvorených látok nerozpustná vo vode (sediment), plyne alebo vode.

ÚLOHY UVOĽNENIA

№2. Vytvorte chemické vzorce solí podľa ich názvov: chlorid železnatý, hydrosulfid draselný, sulfid draselný, siričitan draselný, síran draselný, ortofosforečnan železitý, dusičnan horečnatý, uhličitan sodný.

№3. Ako možno získať dva spôsoby oxidov vápenatého:

Chemické vlastnosti solí

Všeobecný vzorec solí - t

kde M je kov, Ac je zvyšok kyseliny, n a m je počet atómov kovu a zvyšok kyseliny.
Zloženie a tvorba soli sú rozdelené do šiestich typov:

  • médium (normálne) - tvorené úplnou náhradou vodíka v kyseline atómami kovu alebo hydroxylovou skupinou na báze zvyškami kyseliny (Na3PO4 vytvorený z H3PO4, CuSO4 - z Cu (OH)2, AlCl3 - z HCl);
  • kyslé - tvorené neúplnou náhradou vodíka v kyselinách atómami kovov (NaHSO)4 tvorené pridaním Na až H2SO4, na2HPO4 - od H3PO4);
  • hlavné sú tvorené neúplnou náhradou hydroxylových skupín kyselinovými zvyškami (CaOHCl je vytvorený z Ca (OH)2, FeOHCl2 - z Fe (OH)3);
  • double - pozostávajú z dvoch kovov a jedného kyslého zvyšku (КNaSO4);
  • zmiešané - pozostávajú z jedného kovu a niekoľkých kyslých zvyškov (CaClBr);
  • komplex - pozostáva z komplexného aniónu alebo katiónu ([Cu (NH3)4] SO4).

Obr. 1. Rôzne soli.

Najaktívnejšie sú kyslé soli, vrátane vodíka. Chemické vlastnosti kyslých solí sú podobné vlastnostiam kyselín. Interagujú s kovmi, ich oxidmi a hydroxidmi, inými soľami, zásadami.

Fyzikálne vlastnosti

Soli sú kryštalické látky rôznych farieb.
Základné fyzikálne vlastnosti solí: t

  • iónovú kryštálovú mriežku;
  • vysoké teploty topenia;
  • v pevnom stave dobre nevedú elektrinu;
  • rozpustné, zle rozpustné a nerozpustné soli sa izolujú rozpustnosťou.

Obr. 2. Iónová kryštálová mriežka.

Niektoré soli majú kovalentnú alebo intermediárnu štruktúru tvorenú iónovými a kovalentnými väzbami.

recepcia

Soli sú tvorené z kyselín a zásad. Reakcie kyseliny s rôznymi látkami: t

  • s aktívnymi kovmi -

Dôvody môžu vzájomne pôsobiť:

Existujú aj iné spôsoby, ako získať:

    interakcia dvoch solí -

Chemické vlastnosti

Rozpustné soli sú elektrolyty a sú náchylné na disociáciu. Pri interakcii s vodou sa rozpadajú, t.j. disociujú sa na pozitívne a negatívne nabité ióny - katióny a anióny. Cations sú kovové ióny, anióny - zvyšky kyselín. Príklady iónových rovníc:

  • NaCl - Na + + Cl -;
  • Al2(SO4)3 → 2Al3 + + 3SO4 2;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl - + Br -.

Okrem katiónov kovov môžu byť v soliach prítomné amóniové katióny (NH4 +) a fosfónium (PH4 +).

Ďalšie reakcie sú opísané v tabuľke chemických vlastností solí.

reakcie

rysy

rovnice

Aktívnejšie kovy sa stávajú menej aktívnymi

Je špecifický pre soli tvorené slabšími kyselinami. Vytvárajú sa nové soli

Soli tvorené nerozpustnými bázami interagujú

Rozpustné soli sa vzájomne ovplyvňujú. Vytvorí sa zrazenina.

Obr. 3. Výber sedimentu pri interakcii so zásadami.

Niektoré soli sa v závislosti od typu rozkladajú pri zahrievaní na oxidy kovov a zvyšky kyselín alebo na jednoduché látky. Napríklad SASO3 → CaO + CO2, 2AgCl → Ag + Cl2.

Čo sme sa naučili?

Od lekcie triedy 8 chémie sme sa dozvedeli o vlastnostiach a typoch solí. Komplexné anorganické zlúčeniny sa skladajú z kovov a zvyškov kyselín. Môže zahŕňať vodík (kyslé soli), dva kovy alebo dva zvyšky kyselín. Sú to tuhé kryštalické látky, ktoré vznikajú v dôsledku reakcií kyselín alebo zásad s kovmi. Reagovať so zásadami, kyselinami, kovmi, inými soľami.

Soli: typy, vlastnosti a použitie

Soli sú organické a anorganické chemikálie komplexného zloženia. V chemickej teórii neexistuje žiadna striktná a konečná definícia solí. Môžu byť charakterizované ako zlúčeniny:
- pozostávajúce z aniónov a katiónov;
- odvodené od interakcie kyselín a zásad;
- pozostávajúce zo zvyškov kyselín a iónov kovov.

Kyslé zvyšky nemôžu byť spojené s atómami kovov, ale s amónnymi iónmi (NH4) + fosfónium (PH4) +, hydroxónium (H3O) + a niektoré ďalšie.

Druhy solí

- Kyselina, stredná, zásaditá. Ak sú v kyseline všetky protóny vodíka nahradené iónmi kovov, potom sa takéto soli nazývajú médium, napríklad NaCl. Ak sa vodík len čiastočne nahradí, potom sú takéto soli napríklad kyslé. KHSO4 a NaH2PO4. Ak nie sú hydroxylové skupiny (OH) - bázy úplne nahradené kyslým zvyškom, potom je soľ napríklad bázická. CuCl (OH), Al (OH) SO4.

- Jednoduché, dvojité, zmiešané. Jednoduché soli pozostávajú z jedného kovu a jedného zvyšku kyseliny, napríklad K2SO4. V dvojitých soliach, dva kovy, napríklad KAl (SO4)2. V zmesných soliach, napríklad dva kyslé zvyšky. AgClBr.

- Organické a anorganické.
- Komplexné soli s komplexným iónom: K2[BeF4], [Zn (NH3)4] Cl2 a ďalšie.
- Kryštalické hydráty a kryštalické solváty.
- Kryštalické hydráty s molekulami kryštalizačnej vody. CaSO4* 2H2O.
- Kryštalické solváty s molekulami rozpúšťadla. Napríklad LiCl v kvapalnom amoniaku NH3 poskytuje solvát LiCl * 5NH3.
- Okysličené a neokysličené.
- Vnútorné, inak nazývané bipolárne ióny.

vlastnosti

Väčšina solí je tuhá látka s vysokou teplotou topenia, nie vodivou. Dôležitou vlastnosťou je rozpustnosť vo vode, na základe ktorej sa reagencie delia na vo vode rozpustné, slabo rozpustné a nerozpustné. Mnohé soli sa rozpúšťajú v organických rozpúšťadlách.

Soli reagujú:
- s viac aktívnymi kovmi;
- s kyselinami, zásadami, inými soľami, ak sa v priebehu interakcií získajú látky, ktoré sa nepodieľajú na ďalšej reakcii, napríklad plyn, nerozpustná zrazenina, voda. Pri zahriatí sa rozloží, hydrolyzuje vo vode.

V prírode sú soli široko distribuované vo forme minerálov, soľaniek, soľných usadenín. Sú tiež ťažené z morskej vody, horských rúd.

Soli sú potrebné pre ľudské telo. Železné soli sú potrebné na doplnenie hemoglobínu, vápnik - sa podieľajú na tvorbe kostry, horčík - regulujú aktivitu gastrointestinálneho traktu.

Aplikácia soli

Soli sa aktívne používajú vo výrobe, každodennom živote, poľnohospodárstve, medicíne, potravinárstve, chemickej syntéze a analýze, v laboratórnej praxi. Tu sú niektoré z ich aplikácií:

- dusičnan sodný, dusičnan draselný, vápenatý a amónny (nitrát); fosforečnan vápenatý, chlorid draselný - surovina na výrobu hnojív.
- Chlorid sodný je nevyhnutný na výrobu jedlej soli používanej v chemickom priemysle na výrobu chlóru, sódy, hydroxidu sodného.
- Chlórnan sodný je obľúbený bieliaci a dezinfekčný prostriedok.
- soli kyseliny octovej (acetáty) sa používajú v potravinárskom priemysle ako konzervačné látky (octan draselný a vápenatý); v medicíne na výrobu liekov v kozmetickom priemysle (octan sodný) na mnohé iné účely.
- hliník draselný a chróm-draslík kamenec sú v dopyte v medicíne, potravinárskom priemysle; na farbenie tkanín, usní, kožušín.
- Mnohé soli sa používajú ako pevné kanály na stanovenie chemického zloženia látok, kvality vody, úrovne kyslosti atď.

V našom obchode v širokej škále solí, organických aj anorganických.

CHEMEGE.RU

Príprava na skúšku z chémie a olympiád

Chemické vlastnosti a metódy výroby soli

Pred štúdiom tejto časti odporúčam prečítať si nasledujúci článok:

Soli sú komplexné látky, ktoré pozostávajú z katiónov kovov a zvyškov kyselinových aniónov.

Klasifikácia soli

Získanie solí

1. Soli sa môžu získať interakciou kyslých oxidov so zásaditými oxidmi.

oxid kyseliny + bázický oxid = soľ

Napríklad oxid siričitý (VI) reaguje s oxidom sodným za vzniku síranu sodného:

2. Interakcia kyselín so zásadami a amfotérnymi hydroxidmi. V tomto prípade reagujú alkálie s kyselinami: silnými aj slabými.

Alkalická + akákoľvek kyselina = soľ + voda

Napríklad hydroxid sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Keď alkalické látky reagujú s nadbytkom viacsýtnej kyseliny, tvoria sa kyslé soli.

Napríklad hydroxid draselný reaguje s nadbytkom kyseliny fosforečnej za vzniku hydrogénfosforečnanu draselného alebo dihydrogenfosforečnanu draselného:

Nerozpustné zásady reagujú iba s rozpustnými kyselinami.

Nerozpustná báza + rozpustná kyselina = soľ + voda

Napríklad hydroxid meďnatý II reaguje s kyselinou sírovou:

Všetky amfotérne hydroxidy sú nerozpustné. V dôsledku toho sa pri interakcii s kyselinami správajú ako nerozpustné zásady:

Amfoterný hydroxid + rozpustná kyselina = soľ + voda

Napríklad hydroxid zinočnatý reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

Soli vznikajú tiež interakciou amoniaku s kyselinami (amoniak vykazuje základné vlastnosti).

Amoniak + kyselina = soľ

Napríklad amoniak reaguje s kyselinou chlorovodíkovou:

3. Interakcia kyselín so zásaditými oxidmi a amfotérnymi oxidmi. Zároveň rozpustné kyseliny interagujú s akýmikoľvek bázickými oxidmi.

Rozpustná kyselina + bázický oxid = soľ + voda

Rozpustná kyselina + amfotérny oxid = soľ + voda

Napríklad kyselina chlorovodíková reaguje s oxidom meďnatým:

2HCl + CuO - CuCl2 + H2O

4. Interakcia báz s oxidmi kyselín. Silné zásady pôsobia na oxidy kyselín.

Alkalický oxid + kyslík → soľ + voda

Napríklad hydroxid sodný reaguje s oxidom uhličitým za vzniku uhličitanu sodného:

Interakcia zásad s nadbytkom kyslých oxidov, ktoré zodpovedajú viacsýtnym kyselinám, tvorí kyslé soli.

Keď napríklad hydroxid sodný reaguje s nadbytkom oxidu uhličitého, vzniká hydrogenuhličitan sodný:

NaOH + CO2 → Na H CO3

Nerozpustné bázy pôsobia iba s kyslými oxidmi silných kyselín.

Napríklad hydroxid meďnatý (II) reaguje s oxidom síry (VI), ale nereaguje s oxidom uhličitým:

5. Soli vznikajú interakciou kyselín so soľami. Nerozpustné soli reagujú iba so silnejšími kyselinami (silnejšia kyselina vytesňuje menej silnú kyselinu zo soli). Rozpustné soli reagujú s rozpustnými kyselinami, ak sa v reakčných produktoch nachádza zrazenina, plyn alebo voda alebo slabý elektrolyt.

Napríklad: uhličitan vápenatý CaCO3 (nerozpustná soľ kyseliny uhličitej) môže reagovať so silnejšou kyselinou sírovou.

Kremičitan sodný (rozpustná soľ kyseliny kremičitej) interaguje s kyselinou chlorovodíkovou, pretože počas reakcie sa tvorí nerozpustná kyselina kremičitá: t

6. Soli sa môžu získať oxidáciou oxidov, iných solí, kovov a nekovov (v alkalickom prostredí) vo vodnom roztoku kyslíkom alebo inými oxidačnými činidlami.

Napríklad kyslík oxiduje siričitan sodný na síran sodný:

7. Ďalší spôsob získania solí je interakcia kovov s nekovmi. Týmto spôsobom môžete získať iba soli bezkyslíkových kyselín.

Napríklad síra interaguje s vápnikom za vzniku sulfidu vápenatého:

Ca + S → CaS

8. Soli vznikajú rozpustením kovov v kyselinách. Minerálne kyseliny a kyslo-oxidačné činidlá (kyselina dusičná, koncentrovaná kyselina sírová) reagujú s kovmi odlišne.

Činidlá oxidujúce kyselinu reagujú s kovmi za vzniku produktov redukcie dusíka a síry. Vodík v takýchto reakciách sa neuvoľňuje!

Minerálne kyseliny reagujú podľa schémy:

kov + kyselina → soľ + vodík

V tomto prípade reagujú s kyselinami len kovy nachádzajúce sa v rozsahu aktivity naľavo od vodíka. Soľ kovu sa tvorí s minimálnym stupňom oxidácie.

Napríklad železo sa rozpustí v kyseline chlorovodíkovej za vzniku chloridu železnatého:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

9. Soli vznikajú interakciou zásad s kovmi v roztoku a tavenine. V tomto prípade dochádza k redoxnej reakcii, v roztoku sa tvorí komplexná soľ a vodík a v tavenine sa taví stredná soľ a vodík.

! Dávajte pozor! Iba tie kovy, v ktorých je oxid s minimálnym pozitívnym oxidačným stavom kovu amfoterný, reagujú s alkáliami v roztoku!

Napríklad železo nereaguje s alkalickým roztokom, oxid železnatý je zásaditý. A hliník je rozpustený vo vodnom roztoku zásady, oxid hlinitý je amfotérny:

2Al + 2NaOH + 6H2 + O = 2Na [Al3 (OH)4] + 3H2 0

10. Soli vznikajú interakciou zásad s nekovmi. Keď k tomu dôjde, redoxné reakcie. Ako pravidlo, nekovy disproporcionálne v alkáliách. Kyslík, vodík, dusík, uhlík a inertné plyny (hélium, neón, argón atď.) Nereagujú s alkáliami:

NaOH + O2

NaOH + N2

NaOH + C '

Síra, chlór, bróm, jód, fosfor a iné nekovy disproporcionálne v alkáliách (t.j. samoxidované, samo-redukujúce).

Napríklad chlór pri interakcii so studenou zásadou prechádza do oxidačných stavov -1 a +1:

2NaOH + Cl2 0 = NaCl - + NaOCl + + H2O

Pri interakcii s horúcou alkáliou sa chlór mení na oxidačné stavy -1 a +5:

6NaOH + Cl2 0 = 5NaCl - + NaCl + 5 O3 + 3H2O

Kremík sa oxiduje alkáliou na oxidačný stupeň +4.

Napríklad v riešení:

2NaOH + Si 0 + H2 + O = NaCl - + Na2Si +4 O3 + 2H2 0

Fluór oxiduje zásady:

2F2 0 + 4NaO-2H = 02 0 + 4NaF - + 2H2O

Viac informácií o týchto reakciách nájdete v článku Redox Reactions.

11. Soli vznikajú interakciou solí s nekovmi. Keď k tomu dôjde, redoxné reakcie. Jedným príkladom takýchto reakcií je interakcia halogenidov kovov s inými halogénmi. Súčasne viac aktívny halogén vytesňuje menej účinnú soľ.

Napríklad chlór reaguje s bromidom draselným:

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

Nereaguje s fluoridom draselným:

KF + Cl2

Chemické vlastnosti solí

1. Vo vodných roztokoch sú soli disociované na kovové katióny Me + a anióny kyslých zvyškov. V tomto prípade sa rozpustné soli disociujú takmer úplne a nerozpustné soli prakticky nedisociujú, alebo len čiastočne disociujú.

Napríklad chlorid vápenatý sa takmer úplne disociuje:

CaCl2 → Ca 2+ + 2Cl -

Kyslé a zásadité soli sa disociujú postupne. Keď sa disociovajú kyslé soli, najprv sa rozpadnú iónové väzby kovu s kyslým zvyškom, potom sa kyselinový zvyšok kyslej soli disociuje na vodíkové katióny a anión kyslého zvyšku.

Napríklad hydrogenuhličitan sodný sa disociuje v dvoch krokoch:

hydrogénuhličitan sodný3 → Na + + HCO3 -

HCO3 - → H + + CO3 2-

Bázické soli sa tiež disociujú v krokoch.

Napríklad hydroxykarbonát meďnatý sa disociuje v dvoch krokoch:

CuOH + → Cu 2+ + OH -

Dvojité soli sa disociovajú v jednom kroku.

Napríklad síran hlinito-draselný disociuje v jednom kroku:

Zmiešané soli tiež disociovajú jeden krok.

Napríklad chlorid vápenatý sa v jednom kroku disociuje:

CaCl (OCl) → Ca2 + + Cl - + ClO -

Komplexné soli sa disociujú na komplexný ión a ióny vonkajšej sféry.

Napríklad tetrahydroxoaluminát draselný sa rozkladá na draselné ióny a tetrahydroxoaluminátový ión:

2. Soli interagujú s kyselinami a amfotérnymi oxidmi. V tomto prípade sa menej prchavých oxidov vylúči viac prchavých počas fúzie.

soľ1 + amfoterný oxid = soľ2 + kyslé oxidy

soľ1 + tuhý oxid kyseliny = soľ2 + kyslé oxidy

soľ + oxid zásaditý ≠

Napríklad uhličitan draselný reaguje s oxidom kremičitým (IV) za vzniku kremičitanu draselného a oxidu uhličitého:

Uhličitan draselný tiež reaguje s oxidom hlinitým za vzniku hlinitanu draselného a oxidu uhličitého:

3. Soli interagujú s kyselinami. Vzory interakcie kyselín so soľami sú už diskutované v tomto článku v časti "Získavanie solí".

4. Rozpustné soli reagujú s alkáliami. Reakcia je možná len vtedy, ak sa tvorí plyn, zrazenina, voda alebo slabý elektrolyt, preto soli alkalických kovov alebo soli amónnych solí spravidla interagujú s alkáliami.

Rozpustná soľ + alkália = soľ2 + základne

Síran meďnatý (II) napríklad interaguje s hydroxidom draselným Vytvorí sa zrazenina hydroxidu meďnatého: t

Chlorid amónny reaguje s hydroxidom sodným:

Kyslé soli reagujú s alkáliami za vzniku stredných solí.

Kyslá soľ + alkália = stredná soľ + voda

Napríklad hydrogenuhličitan draselný reaguje s hydroxidom draselným:

5. Rozpustné soli reagujú so soľami. Reakcia je možná len vtedy, ak sú obidve soli rozpustné a v dôsledku reakcie sa vytvorí zrazenina.

Rozpustná soľ1 + rozpustná soľ2 = soľ3 + soľ4

Rozpustná soľ + nerozpustná soľ ≠

Síran meďnatý (II) napríklad interaguje s chloridom bárnatým vytvorí sa zrazenina síranu bárnatého:

Niektoré kyslé soli reagujú s kyslými soľami slabších kyselín. Silnejšie kyseliny zároveň vytesňujú slabšie kyseliny:

Kyslá soľ1 + kyslá soľ2 = soľ3 + kyselina

Napríklad hydrogenuhličitan draselný reaguje s hydrogensíranom draselným:

Niektoré kyslé soli môžu reagovať so svojimi strednými soľami.

Napríklad fosforečnan draselný interaguje s dihydrofosforečnanom draselným za vzniku hydrogénfosforečnanu draselného:

6. Vplyv na interakciu s kovmi. Aktívnejšie kovy (umiestnené vľavo v sérii aktivity kovu) vytesňujú menej účinné soli zo solí.

Napríklad železo vytesňuje meď z roztoku síranu meďnatého:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

Ale striebro nebude schopné vytlačiť meď:

CuSO4 + Ag ≠

Dávajte pozor! Ak reakcia prebieha v roztoku, pridávaný kov by nemal reagovať s vodou v roztoku. Ak k roztoku soli pridáme alkalický kov alebo kov alkalických zemín, potom tento kov bude reagovať prevažne s vodou a so soľou bude reagovať len mierne.

Napríklad pri pridávaní sodíka do roztoku chloridu zinočnatého bude sodík reagovať s vodou:

2H20 + 2Na = 2NaOH + H2

Výsledný hydroxid sodný bude samozrejme reagovať s chloridom zinočnatým:

ZnCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Zn (OH)2

Samotný sodík však priamo nespolupracuje s chloridom zinočnatým!

ZnCl2 (rr) + Na ≠

Ale v tavenine môže táto reakcia prebiehať už za určitých podmienok, pretože v tavenine nie je žiadna voda.

ZnCl2 (p) + 2Na = 2NaCl + Zn

A ešte jedna nuance. Na získanie taveniny sa musí soľ zahriať. Mnohé soli sa však pri zahrievaní rozkladajú. A prirodzene nemôžu reagovať s kovom. Teda iba soli, ktoré sa pri zahrievaní nerozkladajú, môžu reagovať s kovmi v tavenine. A takmer všetky dusičnany, nerozpustné uhličitany a niektoré ďalšie soli sa pri zahrievaní rozkladajú.

Napríklad dusičnan meďnatý v tavenine nereaguje so železom, pretože dusičnan meďnatý sa pri zahrievaní rozkladá:

Výsledný oxid meďnatý bude samozrejme reagovať so železom:

CuO + Fe = FeO + Cu

Ukázalo sa však, že dusičnan meďnatý nebude priamo reagovať so železom!

6. Niektoré soli sa pri zahrievaní rozkladajú.

Soli, ktoré obsahujú silné oxidanty, sa rozkladajú redox reakciou. Tieto soli zahŕňajú:

  • Dusičnan, dichróman, dusitan amónny: t
  • Halogenidy striebra (okrem AgF):

Niektoré soli sa rozkladajú bez zmeny oxidačného stavu prvkov. Patrí medzi ne:

  • Uhličitany a hydrogenuhličitany:
  • Uhličitan, síran, siričitan, sulfid, chlorid, fosforečnan amónny:

7. Soli vykazujú redukčné vlastnosti. Redukčné vlastnosti sú spravidla buď soli obsahujúce nekovy s nižším oxidačným stavom, alebo soli obsahujúce nekovy alebo kovy s prechodným oxidačným stavom.

Napríklad jodid draselný je oxidovaný chloridom meďnatým:

8. Soli vykazujú oxidačné vlastnosti. Oxidačné vlastnosti spravidla vykazujú soli obsahujúce atómy kovov alebo nekovy s vyšším alebo stredným oxidačným stavom. Oxidačné vlastnosti niektorých solí sú diskutované v článku Redoxné reakcie.

Bilet10. Soľ. Klasifikácia soli. Chemické vlastnosti

Soli sú komplexné látky pozostávajúce z kovového atómu alebo amónneho iónu NH + 4 a zvyšky kyseliny (niekedy obsahujú vodík).

Prakticky všetky soli sú iónové zlúčeniny, preto sú v soli, kyslých iónoch a iónoch kovov navzájom viazané.

Soli sú kryštalické pevné látky. Mnohé látky majú vysoké teploty topenia a varu. Rozpustnosťou sa delia na rozpustné a nerozpustné.

Soľ je produktom čiastočného alebo úplného nahradenia kyseliny atómom vodíka kovom. Odtiaľto rozlišujeme nasledujúce typy solí:

1. Stredné soli - všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom: Na2CO3, KNO3 a tak ďalej
2. Kyslé soli - nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom. Kyslé soli môžu samozrejme tvoriť iba dvojsýtne alebo viacsýtne kyseliny. Monobázické kyseliny nemôžu poskytnúť kyslé soli: NaHCO3, NaH2PO4 um. d.

3. Dvojité soli - atómy vodíka dvoj- alebo viacsýtnej kyseliny nie sú nahradené jedným kovom, ale dvomi rôznymi: NaKCO3, KAl (SO4)2 a tak ďalej

4. Zásadité soli sa môžu považovať za produkty nekompletných alebo čiastočné nahradenie hydroxylových skupín zásad kyselinovými zvyškami: Al (OH) SO4, Zn (OH) Cl, atď.

KLASIFIKÁCIA SOLI

Chemické vlastnosti

1. Vo vodných roztokoch soli môže reagovať s alkáliami.

(MgCl2 chlorid horečnatý reaguje s hydroxidom sodným, vytvára novú soľ a novú bázu :)

2. Soli môžu reagovať s kyselinami. Roztok dusičnanu bárnatého

interaguje s roztokom kyseliny sírovej, pričom vzniká nová kyselina a

H. Vo vodných roztokoch soli môžu navzájom reagovať.

Ak sa vodné roztoky chloridu vápenatého CaCl2 a uhličitanu sodného Na2CO3 zlúčia, TO vytvorí bielu zrazeninu vo vode nerozpustného uhličitanu vápenatého CaCO3 a v roztoku chloridu sodného:

4. Vo vodných roztokoch solí môže byť kov v ich zložení nahradený iným kovom, ktorý stojí pred ním v sérii činností.

Ak sa do roztoku síranu meďnatého vloží čistý železný drôt alebo kus zinku, na ich povrchu sa uvoľní meď a v roztoku sa vytvorí síran železnatý (ak bolo železo vynechané) alebo síran zinočnatý (ak bol zinok vynechaný):

Pamätať.

1. Soli reagujú

s alkáliami (ak sa uvoľňuje zrazenina alebo plynný amoniak)

s kyselinami silnejšími ako soľ

s inými rozpustnými soľami (ak sú vyzrážané) t

s kovmi (aktívnejšia náhrada menej aktívna)

s halogénmi (aktívnejšie halogény nahrádzajú menej aktívne a síry)

2. Dusičnany sa rozkladajú kyslíkom:

ak je kov až Mg, vzniká dusitan + kyslík

ak je kov z Mg na Cu, vytvára sa oxid kovu + NO2 + O2

ak je kov po Cu, vzniká kov + NO2 + O2

dusičnan amónny sa rozkladá na N20 a H20

3. Uhličitany alkalických kovov sa pri zahrievaní nerozkladajú

4. Karbonáty skupiny II sa rozkladajú na oxid kovu a oxid uhličitý.

Lístok 11. Kyselina chlorovodíková (kyselina chloridová). Chloridy. Chemické vlastnosti

Lístok 18. Druhy chemických väzieb. Iónový a kovalentný. Príklady.

Typy chemických väzieb:

194.48.155.245 © studopedia.ru nie je autorom materiálov, ktoré sú zverejnené. Ale poskytuje možnosť bezplatného použitia. Existuje porušenie autorských práv? Napíšte nám Kontaktujte nás.

Zakážte funkciu adBlock!
a obnoviť stránku (F5)
veľmi potrebné

Soľ. Zloženie solí a ich názvy. Príjem a chemické vlastnosti solí. Hydrolýza solí;

Soli sú komplexné látky, ktorých molekuly sú tvorené atómami kovov a zvyškami kyselín.

Soľ je produktom úplného alebo čiastočného nahradenia atómu vodíka kyselinou s kovom. Odtiaľto rozlišujeme nasledujúce skupiny solí:

1. Stredné soli - všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovom.

2. Kyslé soli - nie všetky atómy vodíka v kyseline sú nahradené kovmi. Samozrejme, že kyslé soli môžu tvoriť iba dvojsýtne alebo tribázové kyseliny.

3. Dvojité soli - atómy vodíka kyseliny nie sú nahradené jedným, ale niekoľkými kovmi.

4. Základné soli - produkt neúplnej alebo čiastočnej substitúcie bázických hydroxylových skupín zvyškami kyselín.

5. Zmiešané soli - obsahujú jeden katión a dva rôzne anióny.

Soli úzko súvisia so všetkými ostatnými triedami anorganických zlúčenín a môžu byť získané z prakticky akejkoľvek triedy. Soli kyselín, ktoré neobsahujú kyslík, sa okrem toho môžu získať priamou interakciou kovu s nekovom.

3. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

Výmena medzi vodou a zlúčeninou sa nazýva jej hydrolýza. Hydrolýza solí je reakciou, naopak je to neutralizácia slabých kyselín (zásad) silnými zásadami (kyselinami) alebo slabými kyselinami so slabými zásadami. Soli tvorené katiónom silnej bázy a aniónom slabej kyseliny podliehajú hydrolýze anhydrolu. Vytvára sa alkalické prostredie.

Na + + HOH → žiadna reakcia

Soli tvorené katiónom slabej zásady a aniónom silnej kyseliny podliehajú katiónovej hydrolýze. Vytvára kyslé prostredie.

Cl - + HOH - žiadna reakcia

Cu2 + + HOH + CuOH + + H +

CuCl2 + HOH ^ CuOHCl + HCl

Hydrolýza druhého stupňa za normálnych podmienok môže byť zanedbaná.

Soli tvorené katiónom slabej zásady a aniónom slabej kyseliny podliehajú hydrolýze katiónov a aniónov. Reakcia média závisí od pomeru disociačných konštánt výsledných kyselín a báz.

Cu2 + + HOH + CuOH + + H +

F - + HOH + HF + OH -

Cu2 + + F - + HOH + CuOH + + HF

CUF2 + HOH + CuOHF + HF

V tomto prípade prebieha hydrolýza skôr intenzívne. Ak kyselina a báza, ktoré tvoria soľ, nie sú len slabé elektrolyty, ale sú tiež slabo rozpustné alebo nestabilné a rozkladajú sa pri tvorbe plynných produktov, hydrolýza takýchto solí v niektorých prípadoch prebieha takmer nezvratne:

Kvantitatívne je hydrolýza soli charakterizovaná stupňom hydrolýzy:

Všeobecne platí, že pre hydrolýzu aniónom je A - + НОН Н НА + ОН - podľa zákona o hromadnom pôsobení približne pravá

Pomocou pomeru dostaneme

Na hydrolýzu katiónom K + + HON-KON + H +, podobne

Na hydrolýzu katiónom a aniónom K + + A - + NON KON + ON

V súlade so zásadou Le Chatelier sa hydrolýza katiónom (aniónom) zvyšuje pridaním zásady (kyseliny) do roztoku soli.

Vzťah medzi rôznymi triedami anorganických zlúčenín.

Vlastnosti solí: fyzikálne a chemické

Každý deň sme konfrontovaní so soľami a nemyslíme ani na úlohu, ktorú zohrávajú v našom živote. Ale bez nich by voda nebola tak chutná a jedlo by neprinieslo radosť a rastliny by nerástli a život na Zemi by nemohol existovať, keby v našom svete nebola soľ. Aké sú teda tieto látky a aké vlastnosti solí ich robia nevyhnutnými?

Čo je to soľ

V kompozícii je to najpočetnejšia trieda, ktorá sa vyznačuje rôznorodosťou. Už v 19. storočí, chemik J. Vercelius definoval soľ - to je produkt reakcie medzi kyselinou a bázou, v ktorej je atóm vodíka nahradený kovovou. Vo vode sa soli zvyčajne disociujú na kovový alebo amónny (katión) a zvyšok kyseliny (anión).

Soli môžete získať nasledujúcimi spôsobmi:

  • interakciou kovu a nekovu, v tomto prípade bude bez kyslíka;
  • keď kov reaguje s kyselinou, získava sa soľ a uvoľňuje sa vodík;
  • kov môže z roztoku vytlačiť iný kov;
  • pri interakcii dvoch oxidov, kyslých a bázických (nazývajú sa tiež oxidy nekovov a oxidov kovov);
  • reakcia oxidu kovu a kyseliny produkuje soľ a vodu;
  • reakcia medzi bázou a nekovovým oxidom tiež poskytuje soľ a vodu;
  • použitím ionomeničovej reakcie môžu reagovať rôzne vo vode rozpustné látky (zásady, kyseliny, soli), ale reakcia nastane, ak sa vo vode vytvorí plyn, voda alebo slabo rozpustné (nerozpustné) soli.

Vlastnosti solí závisia len od chemického zloženia. Ale pre začiatok budeme rozumieť v ich triedach.

klasifikácia

V závislosti od zloženia sa rozlišujú nasledujúce triedy solí: t

  • na obsah kyslíka (bez kyslíka a kyslíka);
  • o interakcii s vodou (rozpustná, slabo rozpustná a nerozpustná).

Takáto klasifikácia v plnej miere neodráža rozmanitosť látok. Moderná a najkomplexnejšia klasifikácia, ktorá odráža nielen zloženie, ale aj vlastnosti solí, je uvedená v nasledujúcej tabuľke.

Fyzikálne vlastnosti

Akokoľvek môže byť široká trieda týchto látok, je možné stanoviť všeobecné fyzikálne vlastnosti solí. Ide o látky, ktoré nie sú molekulárnej štruktúry, s iónovou kryštálovou mriežkou.

Veľmi vysoké teploty topenia a varu. Za normálnych podmienok všetky soli nevedú elektrinu, ale väčšina z nich je v roztoku dokonale vodivá.

Farba môže byť veľmi odlišná, závisí od kovového iónu, ktorý je jeho súčasťou. Síran železnatý (FeSO)4) - zelený, chlorid železitý (FeCl3) - tmavočervená a chróman draselný (K2CrO4) krásne žiarivo žlté. Ale väčšina solí je stále bezfarebná alebo biela.

Rozpustnosť vo vode sa tiež líši a závisí od zloženia iónov. V zásade majú všetky fyzikálne vlastnosti solí. Závisia od toho, ktorý ión kovu a ktorý zvyšok kyseliny je v kompozícii obsiahnutý. Aj naďalej zvažujeme soľ.

Chemické vlastnosti solí

Aj tu je dôležitá vlastnosť. Rovnako ako fyzikálne, chemické vlastnosti solí závisia od ich zloženia. A tiež na ktoré triedy patria.

Všeobecné vlastnosti solí však možno ešte rozlíšiť:

  • mnohé z nich sa pri zahrievaní rozkladajú na dva oxidy: kyslé a zásadité a neobsahujú kyslík - kov a nekov;
  • soli tiež interagujú s inými kyselinami, ale reakcia prebieha iba v prípade, že soľ obsahuje kyslý zvyšok slabej alebo prchavej kyseliny, alebo výsledkom je nerozpustná soľ;
  • interakcia s alkáliami je možná, ak katión tvorí nerozpustnú bázu;
  • reakcia je možná medzi dvomi rôznymi soľami, ale iba ak sa jedna z novo vytvorených solí nerozpustí vo vode;
  • reakcia môže nastať s kovom, ale je to možné len vtedy, ak vezmeme kov umiestnený vpravo od napäťového rozsahu z kovu obsiahnutého v soli.

Chemické vlastnosti normálnych solí sú diskutované vyššie, zatiaľ čo iné triedy reagujú s látkami trochu inak. Ale rozdiel je len na produktoch na výstupe. V podstate sú zachované všetky chemické vlastnosti solí, ako aj požiadavky na priebeh reakcií.

Chemické a fyzikálne vlastnosti solí

NaNO3 ↔ Na + + NO3 -;

Soli môžu byť rozdelené do troch skupín - médium (NaCl), kyselina (NaHCO3) a bázické (Fe (OH) Cl). Okrem toho existujú dvojité (zmiešané) a komplexné soli. Dvojité soli sú tvorené dvoma katiónmi a jedným aniónom. Existujú len v pevnej forme.

Chemické vlastnosti solí

Kyslé soli pri disociácii poskytujú katióny kovov (amónny ión), ióny vodíka a anióny zvyškov kyselín:

Kyslé soli sú produkty neúplnej výmeny atómov vodíka zodpovedajúcej kyseliny atómami kovu.

Kyslé soli sú tepelne nestabilné a rozkladajú sa pri zahrievaní na stredné soli:

Neutralizačné reakcie s alkáliami sú charakteristické pre kyslé soli:

b) zásadité soli

Hlavné soli v disociácii poskytujú katióny kovov, anióny kyslého zvyšku a ióny OH -:

Fe (OH) Cl ↔ Fe (OH) + + Cl - ↔ Fe2 + + OH - + Cl -.

Hlavné soli sú produkty neúplnej náhrady hydroxylových skupín zodpovedajúcej bázy zvyškami kyselín.

Základné soli, ako aj kyslé, sú tepelne nestabilné a pri zahrievaní sa rozkladajú:

Neutralizačné reakcie s kyselinami sú charakteristické pre hlavné soli:

Počas disociácie poskytujú stredné soli iba katióny kovov (amónny ión) a anióny kyselín (pozri vyššie). Stredné soli sú produkty úplnej náhrady atómov vodíka zodpovedajúcej kyseliny atómami kovu.

Väčšina stredných solí je tepelne nestabilná a pri zahriatí sa rozkladá:

Vo vodnom roztoku podliehajú soli solí hydrolýze:

Stredné soli vstupujú do výmenných reakcií s kyselinami, zásadami a inými soľami:

Fyzikálne vlastnosti solí

Najčastejšie sú soli kryštalické látky s iónovou kryštálovou mriežkou. Soli majú vysoké teploty topenia. Keď n. soli sú dielektriká. Rozpustnosť solí vo vode je odlišná.

Získanie solí

Hlavnými spôsobmi výroby kyslých solí sú neúplná neutralizácia kyselín, účinok nadbytku oxidov kyselín na bázach a pôsobenie kyselín na soli:

b) zásadité soli

Zásadité soli sa získajú opatrným pridaním malého množstva zásady do roztoku so strednou soľou alebo pôsobením solí slabých kyselín na stredné soli:

Hlavnými metódami získavania stredných solí sú reakcie interakcií kyselín s kovmi, bázickými alebo amfotérnymi oxidmi a zásadami, ako aj reakcia interakcie zásad s kyselinami alebo amfotérnymi oxidmi a kyselinami, reakcia interakcie kyselín a zásaditých oxidov a výmenná reakcia: